Елементи - калий
Калий
 <---Argon Калций ---> |
|
Калият е четвъртият елемент в първата колона на периодичната таблица. Класифицира се като алкален метал . Калиевите атоми имат 19 електрона и 19 протона с един валентен електрон във външната обвивка. Калият се счита за химически подобен на натрий , алкалният метал над него на периодичната таблица.
Характеристики и свойства
При стандартни условия калият е мек сребристо-бял метал. Толкова е меко, че може лесно да се реже с нож. При нарязване откритият метал бързо потъмнява и образува тъпо оксидно покритие.
Калият има много ниска точка на топене, такава че дори свещ може да доведе до топенето му. Когато изгори, произвежда пламък с бледолилав цвят. Калият също има много ниска плътност и е вторият най-малко плътен метал след лития. Толкова е лека, че може да плава във вода.
Химически калият е много активен метал. Той реагира бурно при контакт с вода, произвеждайки топлина и водороден газ. Също така реагира с много други елементи и вещества като кислород, киселини, сяра, флуор и азот.
Къде се намира калий на Земята?
Тъй като калият реагира толкова лесно с вода, той не се среща в елементарната си форма в природата. Вместо това се намира в различни минерали като силвит, карналит, лангбейнит и каинит. Повечето минерали, които съдържат калий, се наричат поташ.
Като съставлява около 2,1% от теглото на земната кора, калият е осмият най-разпространен елемент в кората. Може да се намери и в океанска вода, където е и осмият най-разпространен елемент.
Как се използва калият днес?
Най-голямото използване на калий е калиев хлорид (KCl), който се използва за производство на торове. Това е така, защото калият е важен за растежа на растенията.
Индустриалните приложения за калий включват сапуни, детергенти, добив на злато, багрила, производство на стъкло, барут и батерии.
Калият също играе жизненоважна роля в нашите тела. Използва се при свиване на мускулите, баланс на течности и рН, здраве на костите и помага за предотвратяване на камъни в бъбреците. Става дума за осмия по тегло елемент в човешкото тяло.
Как беше открито?
За първи път калият е изолиран от английския химик сър Хъмфри Дейви през 1807 г. Той използва електричество, за да отдели елемента от солевия поташ.
Откъде калият получи името си?
Калият получава името си от солевия поташ, от който калият е изолиран за първи път. Символът K за елемента идва от латинската дума „kalium“, което означава поташ.
Изотопи
Има три изотопа на калий, които се срещат естествено: K-39, 40 и 41. По-голямата част (93%) калий, открит в природата, е K-39.
Интересни факти за калия
- Калиев хлорид (KCl) понякога се използва като заместител на готварската сол.
- USDA препоръчва възрастните да консумират 4,7 грама калий всеки ден.
- Малко количество калий може да има сладък вкус. По-високата концентрация може да има горчив или солен вкус.
- Калиев бикарбонат е химичното наименование на содата за хляб. Използва се в пожарогасители, бакпулвери и антиациди.
- Някои добри източници на калий в нашата диета включват банани, авокадо, ядки, шоколад, магданоз и картофи.
Повече за елементите и периодичната система
Елементи
Периодичната таблица
Още теми по химия
