Основен Деца Елементи - азот

Елементи - азот

Азот

Символ: N
Атомен номер: 7
Атомно тегло: 14.007
Класификация: Газова и неметална
Фаза при стайна температура: газ
Плътност: 1,251 g / L при 0 ° C
Точка на топене: -210,00 ° C, -346,00 ° F
Точка на кипене: -195,79 ° C, -320,33 ° F
Открит от: Даниел Ръдърфорд през 1772г

Азотът е първият елемент в колона 15 от периодичната таблица. Той е част от групата на „други“ неметални елементи. Азотните атоми имат седем електрона и 7 протона с пет електрона във външната обвивка.

Азотът играе важна роля в живота на растенията и животните на Земята чрез азотния цикъл. Щракнете тук, за да научите повече за азотен цикъл .

Характеристики и свойства

При стандартни условия азотът е безцветен газ без вкус и мирис. Той образува двуатомни молекули, което означава, че има два азотни атома на молекула в азотен газ (N_две). В тази конфигурация азотът е много инертен, което означава, че обикновено не реагира с други съединения.

Азотът става течност при -210,00 градуса С. Течният азот прилича на вода.

Общите съединения с азотни атоми включват амоняк (NH₃), азотен оксид (N_двеO), нитрити и нитрати. Азотът се съдържа и в органични съединения като амини, амиди и нитро групи.

Къде се намира азотът на Земята?

Въпреки че често наричаме въздуха, който дишаме, „кислород“, най-често срещаният елемент във въздуха ни е азотът. The Земната атмосфера е 78% азотен газ или N_две.

Въпреки че във въздуха има толкова много азот, в земната кора има много малко. Може да се намери в някои доста редки минерали като селитра.

Азотът може да се намери и във всички живи организми на Земята, включително растенията и животните. Играе важна роля в протеините и нуклеиновите киселини.

Как се използва азотът днес?

Основното промишлено използване на азота е производството на амоняк. Процесът, при който азотът се използва за получаване на амоняк, се нарича процес на Хабер, при който азотът и водородът се комбинират, за да се получи NH₃(амоняк). След това амонякът се използва за създаване на торове, азотна киселина и експлозиви.

Много експлозиви съдържат азот като TNT, нитроглицерин и пистолет на прах.

Някои приложения за азотен газ включват консервиране на пресни храни, производство на неръждаема стомана, намаляване на опасностите от пожар и като част от газа в крушките с нажежаема жичка.

Течният азот се използва като хладилен агент, за да поддържа нещата студени. Използва се и при криоконсервация на биологични проби и кръв. Учените често използват течен азот, когато извършват научни експерименти с ниска температура.

Как беше открито?

За първи път азотът е изолиран от шотландския химик Даниел Ръдърфорд през 1772 г. Той нарече газа „вреден въздух“.

Откъде азотът получи името си?

Азотът е кръстен от френския химик Жан-Антоан Чаптал през 1790 г. Той го е кръстил на минералната нитра, когато е открил, че нитрата съдържа газа. Нитър се нарича още селитра или калиев нитрат.

Изотопи

Има два стабилни изотопа на азот: азот-14 и азот-15. Над 99% от азота във Вселената е азот-14.

Интересни факти за азота

Течният азот е много студен и незабавно ще замръзне кожата при контакт, причинявайки сериозни щети и измръзване.
Смята се, че е около седмия най-разпространен елемент във Вселената по маса.
Азотът е четвъртият най-разпространен елемент в човешкото тяло по маса. Той представлява около три процента от масата на човешкото тяло.
Произвежда се дълбоко в звездите чрез процес, наречен синтез.
Азотът играе важна роля в молекулите на ДНК.