Елементи - галий

Галий

Елементът галий

<---Zinc Германий --->
  • Символ: Ga
  • Атомен номер: 31
  • Атомно тегло: 69.723
  • Класификация: След преход или „друг“ метал
  • Фаза при стайна температура: твърда
  • Плътност: 5,91 грама на см куб
  • Точка на топене: 29.76 ° C, 85.57 ° F
  • Точка на кипене: 2204 ° C, 3999 ° F
  • Открит от: Paul Emile Lecoq de Boisbaudran през 1875 година
Галият е третият елемент в тринадесетата колона на периодичната таблица. Класифицира се като a метал след преход или „друг“ метал. Атомите на галий имат 31 електрона и 31 протона с 3 валентни електрона във външната обвивка.

Характеристики и свойства

При стандартни условия галият е мек метал със сребрист цвят. Той е много чуплив и лесно ще се счупи.

Едно от интересните свойства на галия е неговата ниска точка на топене и висока точка на кипене. Той има един от най-широките течни диапазони от всеки елемент. Точката му на топене е такава, че е твърда при стайна температура, но ще започне да се топи в ръката ви. Когато галият замръзва, той се разширява (както водата, когато замръзва в лед). Това означава, че трябва да внимавате, когато съхранявате течен галий, за да се даде възможност за разширяване, когато температурата спадне.

Галият е доста реактивен елемент, който реагира лесно с киселини и основи. Обикновено се намира в +3 степен на окисление.

Къде се намира галий на Земята?

Галият не се среща в елементарната си форма на Земята, но се намира в минерали и руди в земната кора. Повечето галий се произвеждат като страничен продукт от добива на други метали, включително алуминий (боксит) и цинк (сфалерит).

Как се използва галият днес?

Основната употреба на галий е във високоскоростни полупроводници, които се използват за производство на мобилни телефони, оптоелектроника, слънчеви панели и светодиоди. Галият се използва за получаване на съединенията галиев арсенид (GaAs) и галиев нитрид (GaN), които се използват за производството на тези устройства.

Други приложения на галия включват ниско топящи се метални сплави, огледала и медицински термометри.

Как беше открито?

За първи път галиум е предсказан от руския химик Дмитрий Менделеев. Френският химик Пол Емил Лекок де Бойсбаудран обаче е този, който за пръв път изолира елемента през 1875 г. и му се отдава заслуга за откриването му.

Откъде е получил името си галият?

Галиум получава името си от латинската дума „Gallia“ за „Франция“ в чест на родната страна на своя откривател.

Изотопи

Галият има два стабилни изотопа, които се срещат в природата: Галий-69 и Галий-71.

Интересни факти за галия
  • Големи количества галий се използват в обсерваторията на неутрино в Италия, където той се използва за изследване на слънчеви неутрино, произведени вътре в слънцето.
  • Той се счита за нетоксичен и не се използва от растения или животни.
  • Галиевият арсенид се използва за производство на лазерни диоди, които произвеждат светлина от електричество. Това се използва през оптични влакна за пренос на информация на големи разстояния.
  • Галият се използва за направата на яркосини светодиоди.
  • Слънчевите панели, базирани на галий, се използват за осигуряване на енергия за космически приложения като спътници и мисии на марсохода.


Повече за елементите и периодичната система

Елементи
Периодичната таблица

Алкални метали
Литий
Натрий
Калий

Алкалоземни метали
Берилий
Магнезий
Калций
Радий

Преходни метали
Скандий
Титан
Ванадий
Хром
Манган
Желязо
Кобалт
Никел
Мед
Цинк
Сребро
Платина
Злато
живак
Метали след преход
Алуминий
Галий
Вярвам
Водя

Металоиди
Бор
Силиций
Германий
Арсен

Неметали
Водород
Въглерод
Азот
Кислород
Фосфор
Сяра
Халогени
Флуор
Хлор
Йод

Благородни газове
Хелий
Неон
Аргон

Лантаниди и актиниди
Уран
Плутоний

Още теми по химия

Материя
Атом
Молекули
Изотопи
Твърди вещества, течности, газове
Топене и кипене
Химично свързване
Химична реакция
Радиоактивност и радиация
Смеси и съединения
Именуване на съединения
Смеси
Разделителни смеси
Решения
Киселини и основи
Кристали
Метали
Соли и сапуни
Вода
Други
Речник и условия
Оборудване за лаборатория по химия
Органична химия
Известни химици