Елементи - флуор

Флуор

Символ: F
Атомен номер: 9
Атомно тегло: 18.998
Класификация: халоген
Фаза при стайна температура: газ
Плътност: 1.696 g / L при 0 ° C
Точка на топене: -219,62 ° C, -363,32 ° F
Точка на кипене: -188,12 ° C, -306,62 ° F
Открит от: Анри Моасан през 1886г

Флуорът е първият елемент в групата на халогени която заема 17-та колона на периодичната таблица. Флуорните атоми имат 9 електрона и 9 протона. Това е доста рядък елемент във Вселената, но е тринадесетият най-често срещан елемент в земната кора.

Характеристики и свойства

Най-забележителната характеристика на флуора е, че той е най-реактивният от всички елементи. Това го прави опасен и труден за работа. Той ще реагира с почти всеки друг елемент. Той е и най-електроотрицателният от елементите, което означава, че привлича електрони към себе си.

При стандартни условия флуорът образува газ, съставен от два флуорни атома, наречен двуатомен газ. Той е бледо зеленикаво-жълт на цвят с остра миризма.

Флуорът е токсичен за хората и много корозивен. Много от реакциите с флуор са внезапни и експлозивни. Флуорът ще изгаря всякакви съединения и елементи, включително вода, мед, злато и стомана.

Къде се намира флуорът на Земята?

Тъй като е толкова реактивен, флуорът не се среща като свободен елемент в природата. Лесно се намира в минерали в земната кора, включително флуороспат, флуорапатит и криолит. Основният източник на търговски флуор е флуор шпат (който също се нарича флуорит). По-голямата част от флуороспата в света се доставя от Китай и Мексико.

Как се използва флуорът днес?

Флуорът рядко се използва в чист вид, но много съединения на флуора се използват в промишлеността.

Едно от най-популярните приложения на флуора е за хладилни газове. В продължение на много години хлорофлуорвъглеводородите (CFC) се използват за фризери и климатици. Днес те са забранени, защото увреждат озоновия слой. Много от заместващите газове все още съдържат флуор.

Друго приложение е флуоридът. Флуоридът е намалена форма на флуор, когато е свързан с друг елемент. Флуорът е полезен за предотвратяване на кариес и се използва в чешмяна вода и паста за зъби.

Други приложения, които използват флуор, включват високотемпературни пластмаси като тефлон, топене на желязо и производство на метали, фармацевтични продукти, офорт стъкло и при обработка на ядрено гориво.

Как беше открито?

Въпреки че други химици са подозирали наличието на неизвестен елемент в съединението флуорна киселина, френският химик Анри Моасан е този, който успешно изолира елемента през 1886 година.

Откъде флуорът получи името си?

Името флуор произлиза от минерала флуорит, който идва от латинската дума „fluere“, което означава „да тече“. Името е предложено от английския химик сър Хъмфри Дейви.

Изотопи

Флуорът има един стабилен изотоп, флуор-19. Това е единствената форма, в която флуорът се среща естествено.

Интересни факти за флуора

Флуороводородната киселина е изключително опасна и може да бъде фатална.
Анри Моасан е отличен с Нобелова награда през 1906 г. за откритието си.
Той се намира в скъпоценния камък топаз.
ХФУ някога са били използвани като гориво в аерозолни спрейове.
Връзката, образувана между въглерод и флуор за образуване на флуоровъглероди, е най-силната връзка в органичната химия и е много стабилна.
Понякога цезият се нарича противоположен елемент на флуора, тъй като той е най-малко електроотрицателният елемент.