Елементи - флуор
Флуор
<---Oxygen Неон ---> | - Символ: F
- Атомен номер: 9
- Атомно тегло: 18.998
- Класификация: халоген
- Фаза при стайна температура: газ
- Плътност: 1.696 g / L при 0 ° C
- Точка на топене: -219,62 ° C, -363,32 ° F
- Точка на кипене: -188,12 ° C, -306,62 ° F
- Открит от: Анри Моасан през 1886г
|
Флуорът е първият елемент в групата на
халогени която заема 17-та колона на периодичната таблица. Флуорните атоми имат 9 електрона и 9 протона. Това е доста рядък елемент във Вселената, но е тринадесетият най-често срещан елемент в земната кора.
Характеристики и свойства Най-забележителната характеристика на флуора е, че той е най-реактивният от всички елементи. Това го прави опасен и труден за работа. Той ще реагира с почти всеки друг елемент. Той е и най-електроотрицателният от елементите, което означава, че привлича електрони към себе си.
При стандартни условия флуорът образува газ, съставен от два флуорни атома, наречен двуатомен газ. Той е бледо зеленикаво-жълт на цвят с остра миризма.
Флуорът е токсичен за хората и много корозивен. Много от реакциите с флуор са внезапни и експлозивни. Флуорът ще изгаря всякакви съединения и елементи, включително вода, мед, злато и стомана.
Къде се намира флуорът на Земята? Тъй като е толкова реактивен, флуорът не се среща като свободен елемент в природата. Лесно се намира в минерали в земната кора, включително флуороспат, флуорапатит и криолит. Основният източник на търговски флуор е флуор шпат (който също се нарича флуорит). По-голямата част от флуороспата в света се доставя от Китай и Мексико.
Как се използва флуорът днес? Флуорът рядко се използва в чист вид, но много съединения на флуора се използват в промишлеността.
Едно от най-популярните приложения на флуора е за хладилни газове. В продължение на много години хлорофлуорвъглеводородите (CFC) се използват за фризери и климатици. Днес те са забранени, защото увреждат озоновия слой. Много от заместващите газове все още съдържат флуор.
Друго приложение е флуоридът. Флуоридът е намалена форма на флуор, когато е свързан с друг елемент. Флуорът е полезен за предотвратяване на кариес и се използва в чешмяна вода и паста за зъби.
Други приложения, които използват флуор, включват високотемпературни пластмаси като тефлон, топене на желязо и производство на метали, фармацевтични продукти, офорт стъкло и при обработка на ядрено гориво.
Как беше открито? Въпреки че други химици са подозирали наличието на неизвестен елемент в съединението флуорна киселина, френският химик Анри Моасан е този, който успешно изолира елемента през 1886 година.
Откъде флуорът получи името си? Името флуор произлиза от минерала флуорит, който идва от латинската дума „fluere“, което означава „да тече“. Името е предложено от английския химик сър Хъмфри Дейви.
Изотопи Флуорът има един стабилен изотоп, флуор-19. Това е единствената форма, в която флуорът се среща естествено.
Интересни факти за флуора - Флуороводородната киселина е изключително опасна и може да бъде фатална.
- Анри Моасан е отличен с Нобелова награда през 1906 г. за откритието си.
- Той се намира в скъпоценния камък топаз.
- ХФУ някога са били използвани като гориво в аерозолни спрейове.
- Връзката, образувана между въглерод и флуор за образуване на флуоровъглероди, е най-силната връзка в органичната химия и е много стабилна.
- Понякога цезият се нарича противоположен елемент на флуора, тъй като той е най-малко електроотрицателният елемент.
Повече за елементите и периодичната система Елементи Периодичната таблица Още теми по химия