Елементи - флуор

Флуор

Елементът флуор

<---Oxygen Неон --->
  • Символ: F
  • Атомен номер: 9
  • Атомно тегло: 18.998
  • Класификация: халоген
  • Фаза при стайна температура: газ
  • Плътност: 1.696 g / L при 0 ° C
  • Точка на топене: -219,62 ° C, -363,32 ° F
  • Точка на кипене: -188,12 ° C, -306,62 ° F
  • Открит от: Анри Моасан през 1886г


Флуорът е първият елемент в групата на халогени която заема 17-та колона на периодичната таблица. Флуорните атоми имат 9 електрона и 9 протона. Това е доста рядък елемент във Вселената, но е тринадесетият най-често срещан елемент в земната кора.

Характеристики и свойства

Най-забележителната характеристика на флуора е, че той е най-реактивният от всички елементи. Това го прави опасен и труден за работа. Той ще реагира с почти всеки друг елемент. Той е и най-електроотрицателният от елементите, което означава, че привлича електрони към себе си.

При стандартни условия флуорът образува газ, съставен от два флуорни атома, наречен двуатомен газ. Той е бледо зеленикаво-жълт на цвят с остра миризма.

Флуорът е токсичен за хората и много корозивен. Много от реакциите с флуор са внезапни и експлозивни. Флуорът ще изгаря всякакви съединения и елементи, включително вода, мед, злато и стомана.

Къде се намира флуорът на Земята?

Тъй като е толкова реактивен, флуорът не се среща като свободен елемент в природата. Лесно се намира в минерали в земната кора, включително флуороспат, флуорапатит и криолит. Основният източник на търговски флуор е флуор шпат (който също се нарича флуорит). По-голямата част от флуороспата в света се доставя от Китай и Мексико.

Как се използва флуорът днес?

Флуорът рядко се използва в чист вид, но много съединения на флуора се използват в промишлеността.

Едно от най-популярните приложения на флуора е за хладилни газове. В продължение на много години хлорофлуорвъглеводородите (CFC) се използват за фризери и климатици. Днес те са забранени, защото увреждат озоновия слой. Много от заместващите газове все още съдържат флуор.

Друго приложение е флуоридът. Флуоридът е намалена форма на флуор, когато е свързан с друг елемент. Флуорът е полезен за предотвратяване на кариес и се използва в чешмяна вода и паста за зъби.

Други приложения, които използват флуор, включват високотемпературни пластмаси като тефлон, топене на желязо и производство на метали, фармацевтични продукти, офорт стъкло и при обработка на ядрено гориво.

Как беше открито?

Въпреки че други химици са подозирали наличието на неизвестен елемент в съединението флуорна киселина, френският химик Анри Моасан е този, който успешно изолира елемента през 1886 година.

Откъде флуорът получи името си?

Името флуор произлиза от минерала флуорит, който идва от латинската дума „fluere“, което означава „да тече“. Името е предложено от английския химик сър Хъмфри Дейви.

Изотопи

Флуорът има един стабилен изотоп, флуор-19. Това е единствената форма, в която флуорът се среща естествено.

Интересни факти за флуора
  • Флуороводородната киселина е изключително опасна и може да бъде фатална.
  • Анри Моасан е отличен с Нобелова награда през 1906 г. за откритието си.
  • Той се намира в скъпоценния камък топаз.
  • ХФУ някога са били използвани като гориво в аерозолни спрейове.
  • Връзката, образувана между въглерод и флуор за образуване на флуоровъглероди, е най-силната връзка в органичната химия и е много стабилна.
  • Понякога цезият се нарича противоположен елемент на флуора, тъй като той е най-малко електроотрицателният елемент.


Повече за елементите и периодичната система

Елементи
Периодичната таблица

Алкални метали
Литий
Натрий
Калий

Алкалоземни метали
Берилий
Магнезий
Калций
Радий

Преходни метали
Скандий
Титан
Ванадий
Хром
Манган
Желязо
Кобалт
Никел
Мед
Цинк
Сребро
Платина
Злато
живак
Метали след преход
Алуминий
Галий
Вярвам
Водя

Металоиди
Бор
Силиций
Германий
Арсен

Неметали
Водород
Въглерод
Азот
Кислород
Фосфор
Сяра
Халогени
Флуор
Хлор
Йод

Благородни газове
Хелий
Неон
Аргон

Лантаниди и актиниди
Уран
Плутоний

Още теми по химия

Материя
Атом
Молекули
Изотопи
Твърди вещества, течности, газове
Топене и кипене
Химично свързване
Химична реакция
Радиоактивност и радиация
Смеси и съединения
Именуване на съединения
Смеси
Разделителни смеси
Решения
Киселини и основи
Кристали
Метали
Соли и сапуни
Вода
Други
Речник и условия
Оборудване за лаборатория по химия
Органична химия
Известни химици