Елементи - Хлор

Хлор

Елементът хлор

<---Sulfur Аргон --->
  • Символ: Cl
  • Атомен номер: 17
  • Атомно тегло: 35.45
  • Класификация: халоген
  • Фаза при стайна температура: газ
  • Плътност: 3,2 g / L при 0 ° C
  • Точка на топене: -101,5 ° C, -150,7 ° F
  • Точка на кипене: -34.04 ° C, -29.27 ° F
  • Открит от: Карл Вилхелм Шееле произвежда газа през 1774 г., но сър Хъмфри Дейви за пръв път го нарича елемент и го нарича хлор през 1810 г.
Хлорът е вторият елемент в седемнадесетата колона на периодичната таблица. Класифициран е като член на халогенна група . Той има 17 електрона и 17 протона със 7 валентни електрона във външната обвивка. Става въпрос за двадесетия най-разпространен елемент в земната кора.

Характеристики и свойства

При стандартни условия хлорът е газ, който образува двуатомни молекули. Това означава, че два хлорни атома се обединяват, образувайки Clдве. Хлорният газ е зеленикавожълт, има много силна миризма (мирише на белина) и е отровен за хората. Високите концентрации на хлорен газ могат да бъдат фатални.

Хлорът е много реактивен и в резултат не се среща в свободната си форма в природата, а само в съединения с други елементи. Той ще се разтвори във вода, но ще реагира и с вода, докато се разтваря. Хлорът ще реагира с всички останали елементи, с изключение на благородните газове.

Най-често срещаните хлорни съединения се наричат ​​хлориди, но също така образува съединения с кислород, наречени хлорни оксиди.

Къде се намира хлор на Земята?

Хлорът може да се намери в изобилие както в земната кора, така и в океанската вода. В океана хлорът се намира като част от съединението натриев хлорид (NaCl), известно още като трапезна сол. В земната кора най-често срещаните минерали, съдържащи хлор, включват халит (NaCl), карналит и силвит (KCl).

Как се използва хлорът днес?

Хлорът е един от най-важните химикали, използвани в индустрията. Всяка година само в Съединените щати се произвеждат десетки милиарди лири хлор за използване в промишлени приложения. Използва се при производството на различни продукти, включително инсектициди, фармацевтични продукти, почистващи продукти, текстил и пластмаси.

Вероятно сте чували, че хората споменават, че хлорът се използва в басейните. Хлорът се използва в басейните, за да го поддържа чист и безопасен, като убива бактерии, микроби и водорасли. Използва се и в питейната вода за убиване бактерии така че не се разболяваме, когато го пием. Тъй като убива микробите, хлорът се използва и в дезинфектантите и е в основата на повечето избелващи средства.

Хлорът е необходим за оцеляването на животинския живот под формата на готварска сол (NaCl). Нашето тяло го използва, за да ни помогне да смиламе храната, да движим мускулите си и да се борим с микробите.

Как беше открито?

Хлорният газ е произведен за пръв път от шведския химик Карл Вилхелм Шееле през 1774 г. В продължение на много години обаче учените смятат, че газът съдържа кислород. Английският химик сър Хъмфри Дейви доказа, че това е уникален елемент през 1810 г. Той също така даде името на елемента.

Откъде хлорът получи името си?

Хлорът получава името си от гръцката дума „chloros“, което означава „жълто-зелен“.

Изотопи

Хлорът има два стабилни изотопа: Cl-35 и Cl-37. Хлорът, открит в природата, е смес от тези два изотопа.

Интересни факти за хлора
  • Хлорният газ е използван от германците през Първата световна война, за да отрови съюзническите войници.
  • Около 1,9% от масата на океана се състои от хлорни атоми.
  • Той има висока плътност за газ от 3,21 грама на литър (въздухът е около 1,29 грама на литър).
  • Хлорът се използва за получаване на хлорфлуорвъглеводороди или фреони. Някога CFC са били широко използвани в климатици и спрейове. За съжаление те допринесоха за унищожаването на озонов слой и са били предимно забранени.
  • Повечето хлорни газове в промишлеността се получават чрез използване на електролиза върху вода, която съдържа разтворен натриев хлорид (солена вода).


Повече за елементите и периодичната система

Елементи
Периодичната таблица

Алкални метали
Литий
Натрий
Калий

Алкалоземни метали
Берилий
Магнезий
Калций
Радий

Преходни метали
Скандий
Титан
Ванадий
Хром
Манган
Желязо
Кобалт
Никел
Мед
Цинк
Сребро
Платина
Злато
живак
Метали след преход
Алуминий
Галий
Вярвам
Водя

Металоиди
Бор
Силиций
Германий
Арсен

Неметали
Водород
Въглерод
Азот
Кислород
Фосфор
Сяра
Халогени
Флуор
Хлор
Йод

Благородни газове
Хелий
Неон
Аргон

Лантаниди и актиниди
Уран
Плутоний

Още теми по химия

Материя
Атом
Молекули
Изотопи
Твърди вещества, течности, газове
Топене и кипене
Химично свързване
Химична реакция
Радиоактивност и радиация
Смеси и съединения
Именуване на съединения
Смеси
Разделителни смеси
Решения
Киселини и основи
Кристали
Метали
Соли и сапуни
Вода
Други
Речник и условия
Оборудване за лаборатория по химия
Органична химия
Известни химици