Елементи - калций

Калций

Символ: Ca.
Атомен номер: 20
Атомно тегло: 40.078
Класификация: Алкалоземни метали
Фаза при стайна температура: твърда
Плътност: 1,55 грама на см куб
Точка на топене: 842 ° C, 1548 ° F
Точка на кипене: 1484 ° C, 2703 ° F
Открит от: Сър Хъмфри Дейви през 1808 г.

Калцият е третият елемент във втората колона на периодичната таблица. Класифицира се като алкалоземни метали . Калциевите атоми имат 20 електрона и 20 протона. Във външната обвивка има 2 валентни електрона. Калцият е важен елемент за живота на Земята и е петият най-разпространен елемент в земната кора.

Характеристики и свойства

При стандартни условия калцият е лъскав, сребрист метал. Той е доста мек и е най-лекият от алкалоземните метали поради ниската си плътност. Въпреки че е ярко сребро при първото изрязване, при излагане на въздух бързо ще образува сиво-бял оксид на повърхността си.

Когато е изложен на вода, калцият ще реагира и ще генерира водород. При изгаряне произвежда ярък оранжево-червен пламък.

Къде се намира калция на Земята?

Калцият рядко се среща в елементарната му форма, но лесно се намира по цялата земя най-вече под формата на скали и минерали като варовик (калциев карбонат), доломит (калциев магнезиев карбонат) и гипс (калциев сулфат). Това е петият най-често срещан елемент в земната кора.

Калциевият карбонат е един от основните компоненти на много скали и минерали, включително варовик, мрамор, калцит и креда.

Калцият се намира и в океанската вода и е около осмият най-разпространен елемент в океана.

Как се използва калция днес?

Калцият в елементарната си форма има малко промишлени приложения, но неговите съединения с други елементи се използват широко.

Едно важно съединение е калциевият оксид (CaO), който също се нарича вар. Лаймът се използва в редица приложения, включително производство на метали, премахване на замърсяване и пречистване на водата. Използва се и за производство на допълнителни химикали.

Калциевите съединения, скалите и минералите като варовик и мрамор също се използват в строителството. Гипсът се използва за направата на мазилка от Париж и гипсокартон. Други приложения включват антиациди, паста за зъби и тор.

Калцият също е много важен елемент както в растителния, така и в животинския живот. В човешкото тяло калцият е част от съединение, наречено хидроксиапатит, което прави нашето кости и зъби твърди. Калцият е петият най-разпространен елемент в човешкото тяло, като съставлява около 1,4% от телесната маса.

Как беше открито?

Първият учен, който открива и изолира елемента калций, е английският химик сър Хъмфри Дейви през 1808 г.

Откъде калцийът получи името си?

Сър Хъмфри Дейви нарече калция на латинската дума „calx“, което римляните наричаха вар.

Изотопи

Калцият има четири стабилни изотопа, включително⁴⁰Че,⁴²Че,⁴³Ca и⁴⁴Около Още два калциеви изотопа (⁴⁶Ca и⁴⁸Ca) имат много дълъг полуживот и се считат предимно за стабилни. Около 97% от естествения калций е под формата на изотоп⁴⁰Че.

Интересни факти за калция

Повечето калциеви соли се разтварят лесно във вода.
Калцият е важен елемент в изграждането на корали.
Количеството калций в организма може да повлияе на скоростта на сърцето.
Някои от най-добрите източници на калций за нашето тяло включват млечни продукти като сирене, кисело мляко и мляко. Други източници включват сьомга и тофу.
Витамин D е необходим на нашите тела, за да усвоят калция.