Елементи - Аргон

Аргон

Елементът аргон

<---Chlorine Калий --->
  • Символ: Включен
  • Атомен номер: 18
  • Атомно тегло: 39.948
  • Класификация: Благороден газ
  • Фаза при стайна температура: газ
  • Плътност: 1.784 g / L при 0 ° C
  • Точка на топене: -189,35 ° C, -308,83 ° F
  • Точка на кипене: -185,85 ° C, -302,53 ° F
  • Открито от: лорд Рейли и сър Уилям Рамзи през 1894 г.
Аргонът е третият елемент от осемнадесетата колона на таблицата с периоди. Класифицира се като a благороден газ . Аргоновият атом има 18 електрона и 18 протона. Външната му обвивка е пълна с осем електрона.

Характеристики и свойства

При стандартни условия аргонът е газ без мирис и цвят. Това е също инертен газ, което означава, че обикновено не реагира с други елементи, за да образува съединения.

Когато аргонът се възбужда от електрическо поле с високо напрежение, той свети във виолетов цвят.

Установено е, че аргонът образува едно неутрално съединение с флуор и водород, наречено аргонов флуорохидрид (HArF). Това съединение обаче е стабилно само при много ниски температури (-256 градуса С).

Къде се намира аргон на Земята?

Аргонът е най-разпространеният от благородните газове в Земята атмосфера . Той представлява близо 1% (0,94%) от обема на въздуха, което го прави третият най-разпространен елемент във въздуха след азота и кислорода. Аргонът се среща и в малки следи в земната кора и океанските води.

Аргонът обикновено се произвежда от течен въздух като страничен продукт от производството на азот и кислород.

Как се използва аргон днес?

Тъй като аргонът е най-разпространеният и най-евтиният от благородните газове, той често се използва, когато е необходим инертен газ. Едно от основните приложения за аргон е за газта вътре в нажежаемото осветление. Тъй като аргонът няма да реагира с нажежаемата жичка, използвана от крушките, дори при високи температури, той помага на нажежаемата жичка да продължи по-дълго и предпазва стъклото на крушката от почерняване.

Аргонът се използва също за заваряване, медицински инструменти, консервиране на вино, топлоизолация в прозорци и в микроелектрониката.

Как беше открито?

Английският химик Хенри Кавендиш е първият учен, който показва, че въздухът съдържа други газове освен азот, кислород и въглероден диоксид. Той обаче не успя да разбере или изолира друг елемент.

През 1894 г. английският учен лорд Рейли и шотландският химик сър Уилям Рамзи започват да провеждат експерименти с останалите газове във въздуха. В крайна сметка те открили аргон, както и повечето други благородни газове.

Откъде аргонът е получил името си?

Името аргон идва от гръцката дума „argos“, което означава „мързелив“ или „неактивен“.

Изотопи

Аргонът има три стабилни изотопа, включително аргон-36, 38 и 40. Далеч по-голямата част (над 99%) от аргона, открит естествено на Земята, е аргон-40. Най-често срещаният аргонов изотоп във Вселената се създава от звездите и е аргон-36.

Интересни факти за Аргон
  • Аргонът няма известни биологични функции.
  • Когато газът аргон се комбинира с малки количества живак, той ще свети със син цвят, когато се възбужда от електричество.
  • Големи количества чист газ аргон могат да се считат за опасни в затворени зони, защото е по-плътен от въздуха и ще накарат хората да се задушат.
  • Когато аргонът се използва като газов лазер, той излъчва синьо-зелен цвят.
  • Газът аргон в земната атмосфера идва от радиоактивния разпад на калия.


Повече за елементите и периодичната система

Елементи
Периодичната таблица

Алкални метали
Литий
Натрий
Калий

Алкалоземни метали
Берилий
Магнезий
Калций
Радий

Преходни метали
Скандий
Титан
Ванадий
Хром
Манган
Желязо
Кобалт
Никел
Мед
Цинк
Сребро
Платина
Злато
живак
Метали след преход
Алуминий
Галий
Вярвам
Водя

Металоиди
Бор
Силиций
Германий
Арсен

Неметали
Водород
Въглерод
Азот
Кислород
Фосфор
Сяра
Халогени
Флуор
Хлор
Йод

Благородни газове
Хелий
Неон
Аргон

Лантаниди и актиниди
Уран
Плутоний

Още теми по химия

Материя
Атом
Молекули
Изотопи
Твърди вещества, течности, газове
Топене и кипене
Химично свързване
Химична реакция
Радиоактивност и радиация
Смеси и съединения
Именуване на съединения
Смеси
Разделителни смеси
Решения
Киселини и основи
Кристали
Метали
Соли и сапуни
Вода
Други
Речник и условия
Оборудване за лаборатория по химия
Органична химия
Известни химици