Химична реакция

Химична реакция

Химичната реакция е процес, при който набор от вещества претърпява химична промяна, за да образува различно вещество.

Къде се случват химичните реакции?

Може би си мислите, че химичните реакции се случват само в научните лаборатории, но всъщност те се случват непрекъснато в ежедневния свят. Всеки път, когато ядете, тялото ви използва химични реакции, за да разгради храната ви до енергия. Други примери включват ръждясване на метали, изгаряне на дърва, батерии за производство на електричество и фотосинтеза в растенията.

Какво представляват реагентите, реагентите и продуктите?

Реактивите и реагентите са веществата, които се използват за осъществяване на химичната реакция. Реагент е всяко вещество, което се консумира или изразходва по време на реакцията.

Веществото, което се получава чрез химична реакция, се нарича продукт.

Скорост на реакция

Не всички химични реакции протичат със същата скорост. Някои се случват много бързо като експлозии, докато други могат да отнемат много време, като метална ръжда. Скоростта, която реагентите превръщат в продукти, се нарича скорост на реакция.

Скоростта на реакцията може да бъде променена чрез добавяне на енергия като топлина, слънчева светлина или електричество. Добавянето на енергия към реакцията може значително да увеличи скоростта на реакцията. Също така, увеличаването на концентрацията или налягането на реагентите може да ускори скоростта на реакцията.

Видове реакции

Има много видове химически реакции. Ето няколко примера:

• Реакция на синтез - Реакция на синтез е тази, при която две вещества се комбинират, за да образуват ново вещество. Може да се покаже в уравнение, такова че A + B -> AB.





• Реакция на разлагане - Реакцията на разлагане е, когато сложно вещество се разпада, за да образува две отделни вещества. Може да се покаже в уравнение, така че AB -> A + B.





• Изгаряне - Реакция на горене възниква, когато кислородът се комбинира с друго съединение, за да образува вода и въглероден диоксид. Реакциите на горене произвеждат енергия под формата на топлина.
• Единично изместване - Единична реакция на изместване се нарича още заместваща реакция. Можете да го възприемате като реакция, при която едно съединение взема вещество от друго съединение. Уравнението му е A + BC -> AC + B.
• Двойно изместване - Реакцията на двойно изместване се нарича още реакция на метатеза. Можете да го възприемате като две съединения, търгуващи с вещества. Уравнението му е AB + CD -> AD + CB.
• Фотохимична реакция - Фотохимичната реакция включва такава фотони от светлина. Фотосинтезата е пример за този вид химическа реакция.

Катализатор и инхибитори

Понякога в химическа реакция се използва трето вещество за ускоряване или забавяне на реакцията. Катализаторът помага да се ускори скоростта на реакцията. За разлика от други реагенти в реакцията, катализаторът не се консумира от реакцията. За забавяне на реакцията се използва инхибитор.

Интересни факти за химичните реакции

• Когато ледът се топи, той претърпява физическа промяна от твърд в течен. Това обаче не е химическа реакция, тъй като остава същото физическо вещество (Н_двеИЛИ).
• Смесите и разтворите се различават от химичните реакции, тъй като молекулите на веществата остават същите.
• Повечето автомобили получават мощност от двигател, който използва химическа реакция на горене.
• Ракетите се задвижват от реакцията, която възниква при комбиниране на течен водород и течен кислород.
• Когато една реакция предизвиква последователност от реакции, това понякога се нарича верижна реакция.