Химично свързване

Химично свързване

Светът около нас се състои от малки наречени материални единици атоми . Как тези атоми се слепват, образувайки вещества, се нарича химическа връзка.

Относно атомите

Всеки елемент има свой уникален атом, съставен от определен брой протони в ядрото си, наречен атомен номер. Всеки атом също има същия брой електрони, както има протони.

Електронни черупки

Електроните обикалят около ядрото на атома. Те остават на слоеве, наречени черупки. Всяка обвивка може да съдържа само определен брой електрони: първият слой може да побере два електрона, вторият слой осем електрона, третият слой осемнадесет електрона и т.н.


Външната обвивка

Всички атоми биха искали да имат пълна външна обвивка, но единствените елементи, които естествено имат пълна външна обвивка, са благородните газове вдясно от периодичната таблица. В резултат на това, когато атомите без пълни външни обвивки влизат в контакт с други атоми, те са склонни да искат да се откажат или да получат електрони.

Валентни електрони

Валентните електрони са броят на електроните във външната обвивка на атома, които могат да участват в образуването на химически връзки с други атоми.

Атомите с относително празна външна обвивка ще искат да се откажат от електроните. Например, ако атомът има 1 електрон от възможните 8 във външната си обвивка, той ще иска да се откаже от този електрон, така че външната му обвивка вече е пълна.

Атомите с относително пълна външна обвивка ще искат да получат електрони, за да запълнят външната обвивка. Например, атом с 6 от 8 електрона във външната му обвивка ще се опита да спечели 2 електрона, така че външната му обвивка е пълна.

Йонно свързване

Йонно свързване възниква, когато един елемент подарява електрон (или електрони) на друг, така че и двата елемента да имат пълна външна обвивка.

Пример:

Ето пример, показващ литий (който има 3 електрона и 1 във външната обвивка) и флуор (който има 9 електрона и 7 във външната обвивка) даряват електрон, за да образуват LiF или литиев флуорид. Това се нарича йонна връзка.


Пример за йонно свързване
Ковалентно свързване

При ковалентно свързване електроните се споделят между атомите, а не се даряват, за да могат атомите на двата елемента да получат пълни външни обвивки. Електроните винаги се споделят по двойки.

Пример:

Пример за ковалентно свързване е молекулата на въглеродния диоксид. В този пример въглеродът има 4 от 8 електрона във външната си обвивка, а кислородът има 6 от осем електрона. Чрез комбиниране на два кислородни атома с един въглероден атом, атомите могат да споделят електрони, така че всеки атом да има пълна външна обвивка.


Пример за ковалентно свързване
Интересни факти за химическото свързване

• Тъй като благородните газове имат естествено пълна външна обвивка, те рядко реагират.
• При метална връзка голям брой атоми губят електроните си.
• Йонната връзка се образува най-вече между метали, разположени в лявата част на периодичната таблица.
• Атомите в молекулите се държат заедно чрез привличането между ядрото и споделените електрони.